(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是

A.该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种

B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )

①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；

⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

A.溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.还原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。

(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。

下列说法正确的是

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

A.a 电极连接直流电源的正极

B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

D.电路中转移 1mole- 时，阳极产生 5.6LO2

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

已知某温度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______________________。

（2）最适合作氧化剂X的是___________（填编号，否则不给分）；写出氧化剂X参与的离子反应方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y_________（填化学式）调节溶液的pH值为___________。

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。

（5）常温下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)后pH=3.0，则需要加入氢氧化钠固体的质量为________g。