（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是___。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验A目的是___。

②由实验A、B不能判断白雾中含有HC1，理由是___。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__。

A.28.1B.30.2C.33.1D.34.0

【题目】熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是

A.Na2S4的电子式为

B.放电时正极反应为

C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D.该电池是以为隔膜的二次电池

【题目】关于的说法正确的是

A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

B.分子中共平面的原子数目最多为14

C.分子中的苯环由单双键交替组成

D.与Cl2发生取代反应生成两种产物

（1）甲装置中，a电极的反应式为_____。

（2）乙装置中，阴极区产物为_____。

（3）丙装置是一种家用84消毒液（NaClO）发生器。外接电源a为_____ (填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_____、_____。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ (不考虑气体的溶解)。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图。

①写出电解时阴极的电极反应式____。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式____。

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z

（1）铁原子价电子轨道表示式为______，与铁同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种（包含铁）。

（2）下列关于铁的说法，不正确的是_____（填选项字母）

A.基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2违反了泡利原理

B.铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素

C.铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线

D.Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，配体CO中C是配原子

（3）某铁的化合物结构简式如图所示。

①组成上述化合物中5种元素原子电负性由小到大的顺序为_____。

②上述化合物中氮原子的杂化方式有_____。

③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_____。

（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是后者，原因是_____。

A.相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D.在溶液中，

（1）H2O中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为____>___>___。

（2）的沸点高于，其原因是____。

（3）O、S、Se都属于第ⅤIA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____>____>____（填分子式）。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____（填标号）。

A.CF4 B.NH4+ C.CH4 D.H2O

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。

（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。