A.原子半径：简单离子半径：

B.单质的还原性：简单氢化物的沸点：

C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料

回答下列问题：

(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是________________________。

(2)能够提高“碱浸”效率的方法有________________________(至少写两种)。

(3)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________________________。

(4)“酸溶”时加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要________。

(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该钴的氧化物的化学式为________________________。

【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（ ）

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）

A.NH3是正反应的还原剂

B.气体压强P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小

D.M点的平衡常数Kp=

已知：

回答下列问题：

(1)芳香族化合物A中官能团的名称为________________。

(2)C→D的反应类型是_______________，E的结构简式为________________。

(3)F与NaOH反应的化学方程式为___________________________________。

(4)F的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。

a．属于的二取代物

b．取代基处于对位且完全相同

c．含酯基且能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________________(写出一种)。

(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。________________________

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566.0kJ·mol－1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+64kJ·mol－1

反应2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)在__________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，若从X点到Y点经过20s，则该时间段内NO的脱除速率为_________mg·m－3·s－1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是__________

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下，一个氧分子的活化能为__________，容易活化氧分子的条件是_________(填“有水”或“无水”)。

(4)若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。

①a点时，v逆：v正=_____________。

②测得平衡时体系压强为p，KP为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率b＞a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)。_______________

Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

Ⅱ．……

Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

回答下列问题：

(1)Na3AlF6中铝元素的化合价为__________。

(2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，该物质的化学式为______________。

(3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。

(4)通过实验探究不同pH时氟离子的去除率，即对多份相同量的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳pH为_________；图中当pH增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。

(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。