下列说法不正确的是

A.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

（1）A中现象是____________________，

（2）B中浓硫酸的作用是_______________

（3）C中发生反应的化学方程式为______________，

（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

E中收集的气体是____________。

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为3 价

B.过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

C.过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能

D.过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e═O2↑+4H+

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_________________________________________________________________。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

_________________________________________________________________。

（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

__________________________________________________________________。

回答下列问题:

(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。

(2)B 的结构简式为________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。

(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。

A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A.–3B.+4C.+3D.+2