【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 |
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| HClO |
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电离平衡常数 |
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（1）25℃时，等浓度的
溶液、
溶液、
溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（2）工业上可用氨水除去尾气
。将通入氨水中，当
降至
_____。
（3）常温下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图：
①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______（填序号）．
容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管
②到达滴定终点的标志是 _____________ ．
③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．
A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D 达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中
__________
填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：
________
，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。
【题目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘标准溶体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。
【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数
．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”） 
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ 从表中选择．
（2）已知在常温常压下：
①
②
③
则反应
______ 
用
、
、
表示
（3）处理废水时，最后
以
形式除去，当
时，沉淀完全，此时溶液的
______ （已知，
，
）