题目内容
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 |
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| HClO |
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电离平衡常数 |
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（1）25℃时，等浓度的
溶液、
溶液、
溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（2）工业上可用氨水除去尾气
。将通入氨水中，当
降至
_____。
（3）常温下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图：
①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______（填序号）．
容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管
②到达滴定终点的标志是 _____________ ．
③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．
A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D 达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中
__________
填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：
________
，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。
【答案】Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液 0.62 ade 加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为微红色，且30s内不褪色 AD ＞ ＜ 
【解析】
(1)酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，等浓度的钠盐溶液的pH越小；
(2) 
= ×
=
分析计算；
(3)①酸碱中和滴定实验中需要的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器；②NaOH溶液稍过量时，酚酞变为浅红色；③根据c(待测)= 
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；④由图可知，点①所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合质子关系为c( CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)分析解答；点②所示溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷关系分析解答；点③恰好生成醋酸钠，根据盐类水解特点分析判断。
(1)酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，等浓度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数：CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，则水解程度：CH3COO-＜SO32-＜CO32-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则3种溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，故答案为：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液；
(2)= ×==
=
=0.62，故答案为：0.62；
(3)①酸碱中和滴定实验操作，需要酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶等仪器，不需要容量瓶、漏斗、玻璃棒，故答案为：ade；
②NaOH溶液稍过量时，酚酞变为浅红色，所以NaOH溶液滴定CH3COOH达到滴定终点时，加入最后一滴NaOH溶液，酚酞变为浅红色，并且30s内不褪色，
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；
③A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析可知，待测液浓度偏高，故A选；B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析可知，待测液浓度偏低，故B不选；C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液体积读数偏低，根据c(待测)= 分析可知，待测液浓度偏低，故C不选；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液体积读数偏高，根据c(待测)= 分析可知，待测液浓度偏高，故D选；故答案为：AD；
④由图可知，点①所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，此时质子关系为c( CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，即c( CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+[(H+)-c(OH-)]＞c(CH3COOH)+c(H+)；点②所示溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，电荷关系为c( CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即c(Na+)=c( CH3COO-)，但溶液中还有微量CH3COOH，所以c(Na+)＜c( CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③恰好生成醋酸钠，根据盐类水解特点可知：；故答案为：＞；＜；。
