①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C.过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

D.反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是(　　)

A.反应①是氧化还原反应

B.反应②中HNCO是氧化剂

C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 mol

D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物

B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高

C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D.X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W

【题目】制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

(1)过程Ⅰ除去的离子是______。

(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：

①检测Fe3+是否除尽的方法是______。

②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③除去Mg2+的离子方程式是______。

④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO、NH、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

② 盐水b中含有SO。Na2S2O3将IO还原为I2的离子方程式是________ 。

③ 过程VI中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是：_________________。

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为____，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________。

(3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)。

(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： ，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成____g铝。

下列有关此工艺的说法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度

B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层

C．电解过程中的电极材料可以为金属材料

D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___(填化学式)。

A.氧化还原反应B.置换反应

C.热分解反应D.复分解反应

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH