水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是

A.
含重金属离子的废水大量排放
B.
含磷洗衣粉的大量使用
C.
生活污水的任意排放
D.
利用太阳能将海水淡化

下列离子方程式书写不正确的是

A.
碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O
B.
氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu²⁺+ HS^―＝CuS↓+ H⁺
C.
碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2— + CO₂ + H₂O ＝ 2HCO₃^—
D.
硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^―＝ NH₃↑+ H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.
室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
B.
100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A
C.
1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 N_A
D.
1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍；下列说法正确的是

A.
X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
B.
X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C.
Y的氧化物是离子化合物
D.
X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.
浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
B.
由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.
稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应
D.
浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

下列说法不正确的是

A.
原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.
原电池中，电流从负极流向正极
C.
铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.
碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

下列主要成分不是SiO₂的材料为

A.
光纤
B.
玛瑙
C.
石英
D.
太阳能电池板

下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是

A.
铝片和稀硫酸反应
B.
Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
C.
灼热的碳与二氧化碳反应
D.
甲烷在氧气中的燃烧反应

在甲．乙．丙．丁四个烧杯中分别放入2．3g钠，6．2g氧化钠，7．8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后加入100g水，搅拌使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是

A.
甲﹤乙﹤丙﹤丁
B.
丁﹤甲﹤乙﹦丙
C.
甲﹦丁﹤乙﹦丙
D.
丁﹤甲﹤乙﹤丙

下列叙述正确的是

A.
吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B.
伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.
由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
D.
在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝-57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

0 1894 1902 1908 1912 1918 1920 1924 1930 1932 1938 1944 1948 1950 1954 1960 1962 1968 1972 1974 1978 1980 1984 1986 1988 1989 1990 1992 1993 1994 1996 1998 2002 2004 2008 2010 2014 2020 2022 2028 2032 2034 2038 2044 2050 2052 2058 2062 2064 2070 2074 2080 2088 203614