A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

反应I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________。

②M点时，N2H4的转化率为_____________(精确到0.1)%。

③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=________。

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当电路中流过3.8528×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10- 19库仑，NA数值约为6. 02× 1023)。

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

B．升高温度，溶液的pH减小

C．溶液的pH=4

D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1溶液的c(H+)为0.09

⑤NaNO2和反应，生成HNO2

A.①②③B.①②④

C.①④⑤D.全部

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___

（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。

（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有___，固体N是___；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___，它属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___。

A.正戊烷 和 正己烷B.新戊烷 和 2-甲基丙烷

C.2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷D.丙烷 和 2，3-二甲基丁烷

A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6