A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇

D.碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒

D.可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂

【题目】铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为，含有、、杂质）为原料提Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加热至700℃就分解生成，的沸点为447℃。

Ⅱ.25℃时，；。

回答下列问题：

（1）铋在元素周期表中的位置为___________________。

（2）“浸出”时，在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图所示，最合适的液固比应选__________。

（3）“滤渣Ⅰ”的成分为_____________（填化学式）。

（4）“脱氯”的化学方程式为___________________。

（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进水解生成，则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若“滤液Ⅱ”中为，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀，此时的去除率为________（忽略溶液体积变化）。

（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

【题目】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是( )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

回答下列问题：

(1) A的名称是：__________________。

(2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。

(3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。

(4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

(5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。

A．白杨素的分子式C15H9O4

B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应

C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2

D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种

(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。

(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)试剂X是___________。

(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。

(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。

(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。

(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

(1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________

(5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

【题目】在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ热量

D.含氧原子共12 mol

有关说法不正确的是（ ）

A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2