Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N2

（2）氧化剂是，被氧化的元素是，还原剂与还原产物的质量比是．

（1）在反应NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，氧化剂是，氧化产物是；
在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：；
②硫酸铝溶液与氨水反应：；
③写出Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：．

以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
①干冰   ②氧化钙   ③墨水   ④大理石   ⑤盐酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
⑧氯化钙溶液   ⑨氯化银沉淀   ⑩有尘埃的空气   （11）硝酸银溶液
（12）稀豆浆   （13）纯碱溶液  （14）水    （15）Ca（NO₃）₂溶液
（1）属于氧化物的是（2）能发生丁达尔效应的是
（3）属于电解质的是（4）属于非电解质的是
（5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液．
（a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是（填试剂名称）
（b）写出符合反应⑤的一个化学方程式
（c）写出反应②的离子反应方程式；反应⑥的离子反应方程式
（d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应（填反应序号）．

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）．
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：．
（6）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①；假设②．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液	溶液又变红色 溶液又变红色	假设 ① ① 成立
	溶液颜色无变化 溶液颜色无变化	假设 ② ② 成立

分类法是一种重要的学习方法．
（1）请按要求对下列物质进行分类
①铝粉②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体
其中能导电的是，属于电解质的是 （均填序号）．
（2）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式．
甲．CaO、Na₂O、CO₂、CuO    乙．NaOH、Ca（OH）₂、KHCO₃、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn         丁．CO、H₂、SO₂、HCl
甲；乙；丙；丁．

氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．  
（1）在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应．
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有性，在氧化还原反应中常作剂．
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有（均填序号）．
①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）钠与水反应的化学方程式为．
铁与水反应的化学方程式为；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为 mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）．

某无色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是（填序号，下同）；
（2）取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶    解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是
（3）取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明    原溶液中一定含有的离子是．

下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）；利用盐酸的弱还原性的是；仅利用盐酸的酸性的是．
（1）4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O                  （4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑           （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作剂，具有性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成mol SO₂．

下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（　　）