题目内容

氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角．  
（1）在氧化还原反应中，氧化剂
得
得
电子，发生
还原
还原
反应．
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有
还原
还原
性，在氧化还原反应中常作
还原
还原
剂．
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有
②⑤⑥
②⑤⑥
；常作氧化剂的有
①③④
①③④
（均填序号）．
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S
（4）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
铁与水反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为
8
8
 mol．
事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）
强
强
．
分析：（1）氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原；
（2）处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高；
（3）元素处于高价态时具有氧化性，作氧化剂；处于较低价态时具有还原性，作还原剂；
（4）金属与水反应中，金属作还原剂，失去电子，由不同金属与水反应的程度可比较金属的还原性．
解答：解：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故答案为：得；还原；
（2）因处于最低价态的元素，能失去电子，化合价升高，则具有还原性，常作还原剂，故答案为：还原；还原；
（3）②中Al为0价，⑤中C为+2价，⑥中S为-2价，均能失去电子，则可作还原剂，而①中Mn为+7价，③为Cl为0，④中Fe为+3价，均能得电子，常作氧化剂，
故答案为：②⑤⑥；①③④；
（4）钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，由电子守恒可知，得失电子数目相同，3molFe反应时生成4molH2，
转移的电子为4mol×2×（1-0）=8mol，Na与水反应剧烈，且反应在常温下就能发生，则钠的还原性比铁的强，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2；8；强．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念、元素的化合价与物质的性质的关系即可解答，注意铁与水的反应条件及产物为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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阅读所给信息填写以下空白．
（1）人教版（必修1）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
编号 实验 现象
① 放入蒸馏水 木条燃烧
② 放入Na2SiO3饱和溶液 木条不燃烧
请据此回答设计实验①的目的是
 
．
（2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：
 
．
（3）已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成．某同学却根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1（OH）3，理由为
 
（用简要的文字说明）．请你另举出一种制取A1（OH）3的合理方法，该反应的离子方程式为
 
．

（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

（共14分）
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84
消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用
离子方程式表示产生氯气的原因：                                            
(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为                               。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为                          。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                         D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为                。

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

 

（共14分）

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。

D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84

消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用

离子方程式表示产生氯气的原因：                                            

(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为                                。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为                           。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是            （填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同                                D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                 。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为                 。

 

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