题目内容
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
A
A
．（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
B
B
．（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
A
A
．（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
还原产物通常为水，对环境无污染
还原产物通常为水，对环境无污染
．（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
1
1
H2O2+2
2
Fe2++2
2
H+═2
2
Fe3++2
2
H2O（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
；假设②过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化
．（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
| 简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 |
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 |
溶液又变红色 溶液又变红色 |
假设 ① ① 成立 |
溶液颜色无变化 溶液颜色无变化 |
假设 ② ② 成立 |
分析：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应；
（2）反应前后双氧水中的元素失电子化合价升高，则双氧水体现还原性；
（3）反应前后双氧水中的元素既得电子又失电子，则双氧水体现氧化性和还原性；
（4）H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（5）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（6）双氧水的还原产物为水，是绿色氧化剂；
（7）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（8）（A）能使酚酞褪色的原因有两个：一个是体现双氧水的强氧化性，一个是体现双氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况．
（2）反应前后双氧水中的元素失电子化合价升高，则双氧水体现还原性；
（3）反应前后双氧水中的元素既得电子又失电子，则双氧水体现氧化性和还原性；
（4）H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（5）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（6）双氧水的还原产物为水，是绿色氧化剂；
（7）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（8）（A）能使酚酞褪色的原因有两个：一个是体现双氧水的强氧化性，一个是体现双氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况．
解答：解：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应，故选A；
（2）B反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，所以体现还原性，故选B；
（3）C反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，所以既体现氧化性又体现还原性，故选C；
（4）A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故选A；
（5）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（6）双氧水的还原产物为水，对环境无污染，所以是绿色氧化剂，故答案为：还原产物通常为水，对环境无污染；
（7）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个亚铁离子参加氧化还原反应失去一个电子，所以得失电子的最小公倍数是2，则双氧水的计量数是1，亚铁离子的计量数是2，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是
，
故答案为：；
（8）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，
故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设①成立；如果溶液颜色无变化，则假设②成立，
故答案为：
（2）B反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，所以体现还原性，故选B；
（3）C反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，所以既体现氧化性又体现还原性，故选C；
（4）A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故选A；
（5）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（6）双氧水的还原产物为水，对环境无污染，所以是绿色氧化剂，故答案为：还原产物通常为水，对环境无污染；
（7）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个亚铁离子参加氧化还原反应失去一个电子，所以得失电子的最小公倍数是2，则双氧水的计量数是1，亚铁离子的计量数是2，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是
，故答案为：
；（8）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，
故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设①成立；如果溶液颜色无变化，则假设②成立，
故答案为：
| 简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 |
| 向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液 | 溶液又变红色 | ① |
| 溶液颜色无变化（依然为无色） | ② |
点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，根据反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，难度不大．
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