A.、的简单离子半径大小：

B.元素的金属性：

C.元素的非金属性：

D.、、和四种元素能形成离子化合物

（问题提出）

（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

（实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华

（2）湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

途径一： Fe + Cl2 = FeCl2

途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

（3）干燥的Cl2与Fe的反应：

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重操作

C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出

A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B.烷烃在光照条件下一般都能与Cl2发生取代反应

C.如图所示，将1体积甲烷和4体积Cl2充入试管中，

一段时间后，将看到水槽底部有油状液滴生成，试管内充满水

D.甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的产物中，HCl在水槽中的浓度最大

已知：H3PO4能电离出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。

（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。