题目内容
【题目】测定CuSO4·xH2O 晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）
A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重操作
C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出
【答案】D
【解析】
根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低，结合x的理论值为5.0，进行分析解答。
由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为：20.82g11.70g=9.12g，结晶水的质量为：20.82g16.02g=4.8g，
则CuSO4xH2O
CuSO4+xH2O，
160+18x 18x
9.12g 4.8g
解得x=9.88>5，测定结果偏大，
A. 硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；
B. 未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故B错误；
C. 加热前晶体未研磨，测定的结晶水质量偏小，则测定结果偏小，故C错误；
D. 加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；
答案选D。
【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：
①下列说法不正确的是（__________）
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：
250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
【题目】某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
（问题提出）
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。
（实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华
（2）湿润的Cl2与Fe的反应：
实验 | 装置 | 操作及现象 |
Ⅰ |
| 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑 |
Ⅱ | 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 |
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：
途径一： Fe + Cl2 = FeCl2
途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。
②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl2与Fe的反应：
实验 | 装置 | 操作及现象 |
Ⅲ |
| 常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。 |
Ⅳ | 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 |
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。
