【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是___；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①据图分析，在25min时采取的措施是___（填序号）。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是___。

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；

（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

①该反应的化学方程式为：___；

②t1s时反应物A的转化率为：___；

③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。

A.a→b过程中，水的电离程度不断增大

B.d点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d过程中，溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2>V3

A.催化电极a的电势比催化电极b的电势高

B.负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+

C.若N2得到6mole-，有6molH+向电极b迁移

D.理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA

（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol

则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。

（5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1___△H2

（6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；

（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

则该反应进行最快的为___（填序号）

【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是

已知：溶于水发生反应：

A.溶液显碱性，原因是：

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，在时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体颜色保持不变B.体系压强保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2