请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则△H2=___。

(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__(填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___；a点(填“是”或“不是”)__对应温度下的平衡脱氮率，理由是__。

Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M点v逆(CO)。

(5)M点时，H2的转化率为__(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=__(用含p1的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。

(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___(填字母符号)。

A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA

C.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明_____。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_____，此条件下二氧化硫的转化率是_____（列式表示）。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是_____。

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

A.原子半径Y＞Z＞X

B.单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D.该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。

(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。

已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____；反应③所需的试剂与条件是____。

（2）写出反应②的化学方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____。

i. 苯环上的一氯代物有两种

ii. 分子中没有甲基

iii. 能与金属钠产生H2

（5）有人认为仅用反应②就能得到C，事实证明产物中C的含量远远小于B。由该事实可以得到的结论是____。

（6）设计一条由AMS合成的合成路线____。（合成路线常用的表示方式为：A B。。。目标产物）

（1）写出该反应的方程式：_____。

（2）电石的保存需严格防水，写出电石与水反应的化学方程式：_____。

（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。

（4）写出电石的电子式_____。

（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。

①实验中控制反应速率的措施有_____、_____。

②小试管中可能的现象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能， 写出修改方案_____。

A.a点：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的电离常数：b点＜a点

C.b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c点：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol