【题目】《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( )

A.为负极

B.熔盐可用溶液代替

C.转移电子可捕获(标准状况下)

D.的电极反应式为

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。

（2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。

（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

（4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。

A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C

C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A

D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。

（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物

（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜

（4）装置E中发生反应的化学方程式____。

（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；

（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。

（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A. B.

C. D.

（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有___种。

（3）Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___光谱(填“发射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为___。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___。

（6）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明N的相对位置___。

已知立方氮化硼的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___nm。(只要求列算式)

（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

①装置b的作用是___。

②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。

（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。

（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

完成下列填空。

（1）A中官能团的名称为_____，J是一种六元环状化合物，其结构简式为_____。

（2）在上述反应①—⑨中，属于取代反应的是_____，属于消去反应的是____。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C_______

C→F________

（4）高分子化合物G的结构简式为_____。

（5）写出I的一种同分异构体（与Na、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为_____。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。