A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

A.O、P、ClB.B、Mg、SiC.Be、Na、AlD.C、Al、P

【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是

A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

(1)NW3的电子式为___，HWO的结构式为__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用杂化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。

(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___，电负性最大的是___(填元素符号)。

(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(填“能”或 “不能”)同时使用，其原因是________________

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：____。

②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：____。

(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

(5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.G点收集到的CO2的量最多

C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。

②调pH过程中加入的试剂最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

(1)D中官能团名称______________________。

(2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。

(3)E的化学名称为______________________。

(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________

(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。

(6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。