(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)

②M中不含_________(填标号)

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______ 。

(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

A.常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

A.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O

C.向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：+ H+=H3PO2

D.利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2 最多还原 4 mol Ag+离子

A.图甲操作将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞用力振摇

B.用装置乙可进行比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C.用装置丙可进行中和热的测定

D.用装置丁，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

A.原子序数：A<B<C<D

B.简单离子半径关系：A < D <B<C

C.X、Y 中都只存在离子健

D.相对分子质量：M>N，沸点M >N

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA

B.常温下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-与数目均为NA

C.11 g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA

D.高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA

已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

(1) “煅烧1”的主要目的是________________。

(2) “还原酸浸”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 ______________。

(3) “除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。

(4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n():n(Co2+) 比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。

②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)为了获得较为纯净的CoC2O42H2O，“操作X”的实验操作为_______________。

(6)已知煅烧CoC2O42H2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧，得到钴的氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为____________ 。

(7)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如图。则充电时LiCoO2的电极反应式为__________________。

已知：①(R代表H或其他基团)

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。

(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反应II的反应类型为______________。

(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。

(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。

(6)设计以甘油、乙醇和为原料制备的合成路线_____________(无机试剂任选)。

(一)过氧化碳酰胺的制备

(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。

(2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。

(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10molL－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。

(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________，理由是_____________。

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活