（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。

【题目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列问题：

注：C1表示乙醇和异丁烯同时吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附异丁烯。

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=____akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C1

B．HZSM-5没有参加化学反应

C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3

D．升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为______，其中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。

②388 K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：，（其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，k正 、k逆为正、逆速率常数）。

A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小

B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大

C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变

D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小

已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，计算上图中M点=_______(保留两位小数）

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸

①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___；

②PH3PO4的化学方程式：___；

③浓硫酸SO2的化学方程式：___。

（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；

②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。

A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D.M→N过程中不变

（1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

该反应的热化学方程式为______。

（2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO2)=____，该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

②20min时改变的条件可能是____

A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

B.降低温度 D.在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。

①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____

a.C的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合气体的颜色不再改变

②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）写出红棕色粉末的一种用途___。

（3）写出E→C反应的化学方程式___。

（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果。下列说法错误的是

A.反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生

B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可加快水体修复速率

C.水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl，就有3molFe变成Fe2+

D.⑤的电极反应式为 + 10H++8e-==+3H2O

A.可观察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成

C.实验过程中观察到的系列现象，可验证浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

D.m管的作用是平衡压强，戊的作用是吸收尾气

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。