请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。

a．蛋白质 　　b．氨基酸 　c．葡萄糖 　d．变性 　e．盐析

①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________；

②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。

（2）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。

①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______（填“高”或者“低”）。

②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有_____________性（选填“热塑”或“热固”）。

③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GDP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀时，负极的电极反应为 ______________。

（3）化学与环境紧密联系。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母）

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2

② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是__________________；加入明矾后， Al3+水解的离子方程式是 ________________。

③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量 __________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为___________________。

A.最高价含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成离子化合物

C.M与Z形成的分子中只有一种共价键D.最简气态氢化物的沸点

【题目】该装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染：在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知：)。下列说法不正确的是( )

A.该电池充电时，A电极的电极反应式为

B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的浓度会增大

C.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍

D.锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

（1）B的化学式为____________， C中所含官能团名称__________, 与B同分异构体的一种物质的名称_____________。

（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)

（3）写出C→D的化学方程式___________________________________________

（4）写出C+E→F的化学方程式_________________________________________

A.按照系统命名法，烃分子的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷

B.鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸钠：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

（1）镁与溴反应的化学方程式是__。

（2）用电子式表示溴化镁的形成过程__。

（3）用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__。

A. 单质W可由海水作原料获得

B. Y 的非金属性比 X的强，所以Y的氢化物一定比 X的更稳定

C. 工业上常利用单质 X与含 Z氧化物的矿石在高温下反应制备高纯 Z

D. X的氢化物可以与 W的单质发生反应，但是不能与 W 的氢化物发生反应

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。