请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：_____________________。

（2）实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；

②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：________

（4）实验结论：__________________

【题目】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是__、__；

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是__。

（5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。

A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

A. 铱的相对原子质量为192.2克

B. 铱原子核内的中子数为77

C. K2IrO3中Ir的化合价为+4

D. 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能： B.共价键的极性：

C.晶格能： D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A

C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。