[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？

[查阅资料]

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

(2)在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：①含有氢氧化钠和碳酸钠；②含有碳酸钠和碳酸氢钠。

[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动：

(1) 对相关物质性质的研究：

上表中现象Ⅰ对应的化学方程式为__________________。

(2)探究反应后溶液的成分：为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

[反思与评价]

(1)若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是_______。

(2)小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是_______(有几种写几种)。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列说法正确的是

A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K

(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。

(2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。

【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

请按要求回答下列问题：

（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。

（2）Ni2＋核外电子排布式为__。

（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

（4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

A.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_____。

(2)将样品溶解于过量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______________________________________________________________。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是

_______________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是________。

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中Cr2O72-的浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应的离子方程式为_______。

（3）对比实验①和②的结果可得出结论______。实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=_____(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假设，请你完成假设二：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：___________；

······

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。

Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。

（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。

（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。