【题目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。

(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。

(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

【题目】在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。

（2）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．c(CO2)＝c(CO)

（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序号)。

A．温度 B．铁粉的量(足量)

C．压强 D．CO的量

（5）在900℃下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2mol·L-1，则此时c(CO)＝____ mol·L-1

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。

(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。

a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量

(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。

A.分子式为C12H14NO3

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种含氧官能团

D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

A.常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

B.0.05 mol原子中含中子数目为13.3NA

C.l mol FeI2与少量氯气反应时转移的电子数为 2NA

D.常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NA

已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：

(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。

(2)过滤所得滤渣Ｉ的主要成分为________(填化学式)。

(3)该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________ 过滤、洗涤、干燥。

(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.无法判断