下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）

下列反应中化合物作还原剂的是（　　）

在 2L的密闭容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N₂ 的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为多少？

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：D  F  J；
（2）写出F的电子式；
（3）写出D和E的化学方程式：
（4）写出化合物G和I的离子方程式：．

短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式，W与水反应的化学方程式．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为（填元素名称），正极反应式是． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为（填元素名称），负极反应式是．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H₂SO₄作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是，正极反应式．

某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是（填吸热反应或放热反应），由能转化能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是段，表示化学反应速率最快的是段．影响EF段速率变化主要因素是；影响FG段速率变化主要因素是．

1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）  放出110.5KJ热量     CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  放出283.0KJ热量      C（S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出393.5KJ热量
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：，．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO₂（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出热量为Q₁ C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g） 放出热量为Q₂，且Q₁＞Q₂则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为（填吸热或放热）反应，放出热量为KJ（用Q₁、Q₂表示）

下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）．
（2）表中①与⑦组成的化合物含有（填“极性”“非极性”）键．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（5）①、②、③形成的气态氢化物中，稳定性最强的化合物分子式为．

在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；     ②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                   ④混合气体总的物质的量不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
⑦单位时间消耗amol C，同时消耗amol B；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．