已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

(4)写出反应①的化学方程式:_____________。

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

【题目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，_____种原子。

(2)有下列各组物质：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和 D. 和 E.甲烷和庚烷。

①_________组两物质互为同位素。

②__________组两物质互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④_________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组中两物质是同一物质。

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为__。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2h。仪器A的作用是__。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有__。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入试剂X为___(填写化学式)。

(6)最终得到产物纯品10.0g，实验产率为__%(保留三位有效数字)。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Mn原子核外有__个未成对电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“__理论”解释。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。

(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为，则NO中大π键应表示为__。

(4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__pm。

（1）A中发生反应的化学方程式是____。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。

【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成

B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D. 容器内混合气体的颜色不再变化

【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

A. x＝1B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为20 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为___。

（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A.该反应的焓变(ΔH)保持不变

B.气体平均摩尔质量保持不变

C.气体密度保持不变

D.C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K__(填“增大”、“减小”或“不变”)

（4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=__kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

图中催化剂为__。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。