【题目】下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )

A.能发生取代反应和加成反应B.所有的碳原子不可能共平面

C.1mol该物质完全燃烧需要17molO2D.其一氯代物有4种

待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验①：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验②：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验③：取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式_____________________。

(2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。

(3)实验①失败的原因是_____________________________。

(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________。

【题目】三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：

已知：①常温下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。

(3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。

(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。

(5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。

(6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因_______________________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________ (填写字母)。然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③＋3H2

下列说法正确的是(　　)

A.反应①、②、③均属于加成反应

B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应

C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大

C.D的物质的量变多D.a<c+d

A.平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低

C.有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

D.有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器Ⅰ的名称为_________。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。

④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。

己知：ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

ⅱ.

①完成反应ⅰ的离子方程式：

____+____________+____+____+____

②滴定终点的现象为________。

③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。