【题目】呋喃甲酸俗称糠酸，广泛应用于塑料工业、食品行业、涂料、医药、香料等。用呋喃甲醛制备呋喃甲酸和副产品呋喃甲醇的原理为：
反应1：
+NaOH
△H＜0
反应2：
+HCl
+HCl
某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：
已知：①乙醚（
）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。
②主要试剂相关物理性质如下：
试剂 | 相对分子质量 | 密度/ | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
呋喃甲醛 | 96 | 1.16 |
| 161.7 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲醇 | 98 | 1.13 |
| 171.0 | 溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲酸 | 112 | - | 129.5 | 231.0 | 微溶于冷水，在热水中溶解度较大，易溶于乙醇、乙醚。 |
请回答下列问题：
（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的
溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。
（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。
（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。
（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。
（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。
【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
△H1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：
△H2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
，结合上表数据，反应Ⅲ是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅲ： △H3
反应Ⅳ：
△H=-122.5kJ/mol
在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。
其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220℃时，在催化剂作用下
与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中
点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有________。
(3)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应Ⅴ：
反应Ⅵ：
一定温度下，向容积为
的密闭容器中通入正丁烷，反应时间
与容器内气体总压强
数据如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=
，前
内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）
________
，该温度下，正丁烷的平衡转化率
________。
②若平衡时乙烯的体积分数为
，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=________MPa（保留一位小数）。
③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积________
（填“大于”“小于”或“等于”）。
