A.保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解

B.，的溶液中，、、、可以大量共存

C.制备、均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法

D.铁粉加入到足量稀硝酸中：

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为

B.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为

C.的氢碘酸中含碘化氢分子数为

D.乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为

（1）该项研究（实验）的主要目的是________。

（2）浓H2SO4的作用是_________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。

请回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。

（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。

（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。

（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。

A.AB.BC.CD.D

(1)图A中试管夹的作用是______________________。

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

回答下列问题：

(1)Li原子结构示意图为_______，LiCoO2中Co的化合价是__________。

(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________________________。

(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为___________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加剧；②________________________________。

(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。

(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________________________(填名称)。

(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。

【题目】已知室温下碳酸氢钠溶液的为8.4，则下列说法正确的是（ ）

A.加入少量固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B.将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C.

D.

A.由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得

B.金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火

C.与反应生成和，类推出与反应生成和

D.相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度