【题目】
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
，含有
等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
如表（开始沉淀的按离子浓度为
计算）：
金属离子 |
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开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；
（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除
外还有___________；
（3）“除杂”过程中加入
的目的是___________；
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；
（5）
在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；
（6）已知：
。室温下，若溶液中
，欲使溶液中的
，则需调节溶液pH范围为______________________。
【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
