（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____。

（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为____。

（3）当开关K与b连接时，关于这个实验，下列说法正确的是(填序号)____。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出，制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出。

②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。

A.图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)将原料气按 n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数 K 随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 转化效率的是________(填标号)。

A. 适当减压

B. 增大催化剂的比表面积

C. 反应器前段加热，后段冷却

D. 提高原料气中 CO2 所占比例

E. 合理控制反应器中气体的流速

(2)将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2 与CH4 ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v正～ c(CH4)和 v逆 ～ c(CO)。则与 v正～ c (CH4)相对应曲线是图中________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2 (g)。实验测得的有关数据见下表( t1 < t2 < t3 )

氨基甲酸铵分解反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。15℃时此反应的化学平衡常数 K ＝________。

(4)一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1 、–242 kJmol－1 ，Bosch 反应的Δ H ＝________kJmol－1(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热)。

②一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是________。

③该新方案的优点是________。

A.X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物

B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强

C.Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强

D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

A.硅太阳能电池工作原理与该电池不相同

B.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a 极发生氧化反应

C.光照时，b 极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照时，每转移 1mol 电子，有 2 mol H+ 由 b 极区经质子交换膜向 a 极区迁移

A.HA 是强酸

B.a ～ b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 电离程度增大

D.c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

下列说法不正确的是

A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.合成气的主要成分为 CO 和 H2

A.装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率

B.装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸

C.装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率

D.反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体

【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A.P3<P4，Y轴表示A2的转化率

B.P3>P4，Y轴表示A2的浓度

C.P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度