【题目】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
（1）CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2，以合成C2H4为例。该转化分为两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol
CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为__。
（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__（填字母）
a.消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成
b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO2
c.体系中气体的密度不变
d.水蒸气的体积分数保持不变
e.单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为3：1
②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判断依据是__。
③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH3OH产率，则可以采取的措施是__（填字母）。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO2的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇
（3）在一定温度和催化剂作用下，也可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。当30℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到半衡，此时各物质的浓度如下表：
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
浓度/mol·L-1 | 0.2 | 0. | a | 1.6 |
则a=__，该反应平衡常数K=__。
（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸馏水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________
【题目】氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①②③
实验编号 | HA物质的量浓度/mol L-1 | NaOH物质的量浓度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请同答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示）___________________________
（2）在①组游液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_______
A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）
B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）
C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）
D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）
（3）②组情况表明.c __________0.2 mol L-1（选填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中离子浓度c（A－）________________c（Na+ ）（选填“＞＂、＂＜＂或=＂）
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“＞＂、“＜＂或“=＂），离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________