A.H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，的值变大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

A.石墨I与直流电源正极相连

B.H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动

C.石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2

A.1.8 g NH4＋含有的电子数为NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为NA

D.50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数为0.45NA

A. AB. BC. CD. D

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。

（3）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

A. B. C. D.

A.AB.BC.CD.D

A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

已知：①UO22＋在pH为4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分别为9.7、3.7。

（1）酸浸过程中MgBO2（OH）与硫酸反应的离子方程式为_____。

（2）酸浸过程中加入H2O2的目的是______（写出两条），滤渣1的主要成分是___（填化学式）。

（3）试剂1最好选择_____（填化学式）。若调节溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，当溶液pH调至5时，UO2＋沉淀完全，此时是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通过计算说明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名称是_____。

（5）MgSO4·H2O加热脱水可以得无水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶体直接加热___（填“能”或“不能”）得到无水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸钠溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“无”）气泡产生，理由是____。