根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A__，E__；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

【题目】工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(—种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如下图所示(反应条件未全部注明)，已知酚羟基(直接接连在苯环上的羟基)具有强还原性:

请回答下列问题:

（1）合成路线中有机物的名称为_______。

（2）有机物A的结构简式为____。

（3）写出反应②、④的反应类型:__________、__________。

（4）写出反应③的化学方程式(不必注明反应条件):__________________。

（5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是__________。

（6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有__________种。

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____________________________。

（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去_____，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的作用为___________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右温度的馏分。

a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是___________，下层液体的主要成分是_________。

（7）本实验中，正丁醚的产率为_________%。(保留2位有效数字)

①化合价　②ROH的碱性　③密度　④最外层电子数　⑤核外电子层数　⑥单质失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4在反应中被还原D. 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移

A.25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

C.加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA

D.常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H＋总数为0.1NA