A.将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为110－3mol·L－1的盐酸

B.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA

D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－1

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.平衡常数K=

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

A.AB.BC.CD.D

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

A. p1<p2

B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是

①2V（O2）=V（NO2）

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-

（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________

（2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。

（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

① 他们拟研究的影响因素是______。

② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。