【题目】柴油机车尾气脱是在全球范围内受关注的热点问题。

(1)柴油机车尾气中的是空气中的在高温中燃烧生成的，其生成的反应机理如下：

A22A·

A+B2NO+B·

B·+A2NO+A·

已知时的键能数据：

①上述机理中代表的是________(填“”或“”)，作出该判断的原因是________。

②根据上述的生成机理，试写出通常状况下燃烧生成的热化学方程式：________。

(2)TWC技术是利用燃料不完全燃烧生成的将尾气中的还原为无害气体的技术，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0。现将含COa%(体积分数，下同)、NO0.30%的模拟汽车尾气以100mL·min-1的流速通过450℃的反应器，出口气体中CO的含量变为b%(气体体积变化忽略不计)，则v(CO)=________mL·min-1。若将反应器温度降低至350℃，出口气体中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)

(3)SCR技术是利用将尾气中的选择性还原为无害气体的技术。其中是通过尿素[CO(NH2)2]分解生成的：

Ⅰ.CO(NH2)2(s)NH3(g)+HNCO(g) H1

Ⅱ.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g) H2

①一定温度下，往一恒容密闭容器中投入足量的CO(NH2)2固体和一定量的水蒸气，发生上述反应。当反应达到平衡时，测得c(NH3)=pmol/L、c(HNCO)=qmol/L，则反应Ⅰ的平衡常数为________(用含p、q的表达式表示，下同)，c(CO2)=________mol/L。

②我国科学家在研究温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，得到如下数据：

通过数据对比可以发现在有氧气、1100℃以上时，体系中浓度接近0μLL-1，其可能原因：__

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是（ ）

A.放电时，正极反应为Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2

B.充电时，阳极区附近溶液的pH不断变小

C.放电时，每转移0.2mol电子，有0.1mol负极材料被还原

D.充电时，阴极反应为2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

（1）写出有关反应的化学方程式：__________________________。

（2）装置C作用是__________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_______________;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）实验开始时应先点燃________________。（填A或B）

(1)历史上所发现的第一种钙钛矿，是天然矿物钛酸钙(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是__。

(2)一种有机卤化铅钙钛矿是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-构成的，这种钙钛矿的化学式为___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的杂化方式为____。

(3)2018年我国科学家制得世界首例无金属钙钛矿材料。下列有机阳离子均可用于制备无金属钙钛矿：

其中含有手性碳原子的是____(填序号)。

(4)如图是CaTiO3的两种晶胞结构示意图，两种晶胞的参数均为a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

在晶胞I中氧离子占据的是___(填“体心”“面心”或“顶点”)，在晶胞II中氧离子之间最近的距离是___pm(列出计算表达式)。

(5)无金属钙钛矿MDABCO—NH4 I3的晶胞类型与CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分数坐标为(，，)，其中一种I-的分数坐标为(0，0，)，则MDABCO的分数坐标为___。与MDABCO 距离最近的I-的个数为____个。

①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3

②取等量的溶液于两支试管中，加热,有气泡产生的是NaHCO3

③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3

④取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①B.②⑤C.③④D.①④

A.

B.

C.

D.

A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B. 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

A.0.3molO2和0.3molH2O

B.个与0.1molKMnO4

C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6

D.0.1molH2SO4和0.4NA个H2O

请填写下列空白：

（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是___。

（2）步骤④中反应的离子方程式是___。

（3）步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。

（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，___。

（5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比为___。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。

已知：i.实验室制备BCl3的化学方程式为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；

ii.BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是

A.实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③

B.装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊