【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀

D.乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

A.电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B.NaCl的形成过程：

C.HCl在水中电离：HCl=H++Cl-

D.NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.放热2.44KJ

A.铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

C.石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O

D.Cl2通入水中：Cl2+H2O = H++Cl﹣+HClO

已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好

ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物

(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。

(2)滤液I的成分是________。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

应选择的焙烧温度和酸料比为________。

Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。

(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。

(5)步骤④的操作是________。

(6)下列说法正确的是________(填序号)。

A.步骤①中浓硫酸作氧化剂

B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解

C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率

D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

【题目】向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。

（1）夏天将食物存放在电冰箱里___；

（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热____；

（3）工业制氨需要高压____。

Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：

（1）平衡时，c(N2)：c(H2)=___，平衡转化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=___；

（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=__。

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml