2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．下列关于铁的说法中正确的是（　　）

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析的指示原子．下列说法中正确的是（　　）

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）

（2011?唐山一模）某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示．（R表示相同的烃基）
I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%．请回答下列问题：
（1）请确定M的分子式为．
（2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是．
A．M能与稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸        B．Imol M在催化剂、加热条件下最多与5mol H2反应
C．M能发生水解反应                        D．M与互为同系物
II．乙同学模拟工业合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

请回答下列问题：
（1）A有多种同分异构体，其中所有含有苯环的同分异构体的名称是；
（2）注明反应类型：反应 ①；反应③．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②；反应④．

反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反应②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为．
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     A．缩小反应器体积           B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．
（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=（用含a、b的代数式表示）．
（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：．

高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺为2～3.7，Cu²⁺为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次．
c．用检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，搅拌至为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．            
②本次实验产率为_．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若测得V（O₂）/V（Cl₂）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式．

工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g），如图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（　　）

PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）

全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统． 电池反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放电

充电

VO²⁺+V³⁺+H₂O，装置如图所示：下列说法正确的是（　　）