下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

下列离子方程式表达不正确的是（　　）

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为．

某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）₂?xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g．将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）．求：
（1）滤液中OH^-的物质的量为mol；
（2）M的相对原子质量为；
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式为．

奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
（1）A的分子式为；
（2）写出与A分子式相同的酯的结构简式（任写两种）：、；
已知：①ROH+HBr（氢溴酸）

△

RBr+H₂O
②

HIO4△

RCHO+R?CHO
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E、E→F；
（4）写出A、C、F的结构简式：A、C、F；
（5）写出B→D反应的化学方程式；
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式．

某化合物X的结构简式为：，请填空：
（1）X的同分异构体很多，是其中之一，它属于（填字母）
A、芳香烃    B、酯类    C、醇类    D、醛类    E、酚类    F、羧酸类
（2）X的苯环上的一元取代物有种；
（3）写出X的一种同分异构体的结构简式，它属于芳香醛类，且分子结构中不含-CH₃：
；
（4）X不可能具有的性质
A、难溶于水    B、能与NaOH溶液反应     C、能发生银镜反应   D、常温常压下是气体．

某工厂用NH₃、CO₂和制磷肥得到的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）制备化肥 （NH₄）2SO₄，其工艺流程如下：

完成下列问题：
（1）写出该流程中制备（NH₄）₂SO₄ 的化学方程式；
操作I和操作II中通入的a 和b和量的关系分别为；
A、足量的CO₂，适量的NH₃    B、足量的NH₃，适量的CO₂
C、适量的CO₂，足量的NH₃    D、少量的NH₃，足量的CO₂
（2）操作III的名称为；
在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为（从A～H中选择）；
A、试管       B、烧瓶      C、烧杯     D、分液漏斗
E、普通漏斗   F、蒸馏烧瓶   G、玻璃棒   H、酒精灯
（3）操作IV中，必须的操作步骤是；
A、蒸干   B、蒸发   C、蒸馏  D、冷却结晶  E、过滤  F、分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是，其检验方法是；
（4）物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是 （写分子式）

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO₄?X H₂O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe₂O₃?a H₂O ）对制取硫酸亚铁有无影响（填“有”或“无”．其原因是，该步实验的关键是保证过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO₄在不同温度下溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO₄ 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止．你认为实验时的水浴温度最好控制在℃左右．从滤液中获得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是；
（A）冷却            （B）蒸发
（C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
（3）以下是测定FeSO₄?xH₂O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


①其加热装置正确的是


②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过g；
③操作III必须要在中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气．