A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的

B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为

C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为

D.加入催化剂可使的减小

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W组成的化合物是共价化合物

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D.常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中

已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：

(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。

①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。

②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。

(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。

(4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

【题目】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

C. 达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反应开始时充入2molN2O4和2mol N2O，达平衡后N2O4的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后N2O4的体积分数大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不参加反应）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。