(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；

(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：

甲同学：_____反应产生了SO2；

乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；

请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________

(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；

(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；

(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。

已知：FeC2O42H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________。

（2）为了提高步骤③得到的FeC2O42H2O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。

（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b. 坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：

（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O发生分解）

以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］

(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

(1)以上物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；(填序号)

(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：_____；

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____；

(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____；为了收集干燥的NH3，下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜

(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____。

(2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_____。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是___。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

①在通常状况下，金刚石和石墨中____填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为____。

②1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为____。

(2)50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热会___均填“偏大”“偏小”“无影响”

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变ΔH>0

B. 图中Z的大小为a>3>b

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

【题目】反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L