已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是，表示这一反应的离子方程式是
（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由．

（2008?佛山二模）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是，表面的黑色物质是．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
Cu（NO3）2?xH2O	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是，使用蒸发皿时的注意事项是．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于变化．（填“物理”或“化学”）

下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（　　）

顺式Pt（NH₃）₂Cl₂（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是（　　）

俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是（　　）

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列实验能达到预期目的是（　　）