（1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。

（2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。

（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。

（4）H中试剂是___，作用是___。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7N

C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面

A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

B.一定条件下合成氨反应N2＋3H22NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A___，B___。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水

写出相应的离子方程式___。

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

（1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

（2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

（4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

A.a极连接外接电源的负极

B.电解过程中Na＋从右池移向左池

C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L

【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。