（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；

（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；

（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。

（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：

①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________

②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；

③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。

【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

化学吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；

表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；

脱附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1)已知合成氨反应中生成1 mol NH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为______

(2)实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由________。

(3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________。

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)已知反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)标准平衡常数,其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如：=，p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。

若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为，则=_________（用含的最简式表示）。

(5)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

①阴极生成氨的电极反应式为__________。

②阳极产物只有O2，电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因：___________________。

A. 反应方程式中x＝2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

A.C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠

B.原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1

C.C点加入0.8mol NaOH

D.图中线段OA∶AB=5∶1

A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)

B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

C.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为

A. 1B. 2C. 3D. 4