(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。

（2）石墨与金刚石互为____。

a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物

常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）

（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。

（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。

a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为________，二氯胺与水反应的化学方程式为_____________。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为_______mol。

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

则反应过程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示)_________。b点时，该反应的平衡常数为________；

②T2℃，Q点对应的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是__________(任写1种)；

④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是______________。

A.水煤气变换反应的△H<0

B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV

C.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成

D.步骤③的转化关系可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B. 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

D. 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL

C.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。

(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为______________________________________。

(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。

(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。