0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是


  1. A.
    第二周期
  2. B.
    第四周期
  3. C.
    第ⅣA族
  4. D.
    第ⅥA族

下列说法正确的是


  1. A.
    ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
  2. B.
    同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
  3. C.
    分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
  4. D.
    ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是


  1. A.
    原子序数：A> C > B        
  2. B.
    原子半径：A > B > C    
  3. C.
    离子半径：A2->C-> B2+      
  4. D.
    原子核外最外层电子数：A > C > B

短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    11

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是


  1. A.
    在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
  2. B.
    在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化
  3. C.
    2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位
  4. D.
    竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

下列说法正确的是


  1. A.
    氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
  2. B.
    碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
  3. C.
    有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
  4. D.
    金刚石、石墨、富勒烯互为同位素

甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是


  1. A.
    乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
  2. B.
    丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
  3. C.
    乙是地壳中含量最多的元素
  4. D.
    甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是


  1. A.
    离子晶体
  2. B.
    原子晶体
  3. C.
    分子晶体
  4. D.
    金属晶体

下列变化中，属于原电池反应的是


  1. A.
    在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
  2. B.
    白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
  3. C.
    红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
  4. D.
    在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

下列关于工业生产的叙述中，错误的是


  1. A.
    吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空
  2. B.
    目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
  3. C.
    制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
  4. D.
    生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
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