【题目】有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

下列有关说法错误的是

A. A的最简式为C4H9

B. A的一氯代物有5种

C. A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）

D. B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。

（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。

（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。

（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

（2）物质②可能为___。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。

A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。

（2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。

（4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。

A. 乙醇分子的球棍模型为B. 一氯甲烷的电子式为

C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. 分子组成为C5H12的有机物有3种

(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol

(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______

(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高

B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–

(1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________。

(3) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是______(用化学方程式表示)。

(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为______________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。