下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（　　）

下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）

（2010?龙岩模拟）醋柳酯是一种镇咳祛痰药．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右．回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为．
（2）关于醋柳酯说法正确的是为
A．是高分子化合物B．可与氢气发生加成反应C．不能发生银镜反应D．能发生水解反应且只生成2种有机物
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式．
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl₃反应显紫色的同分异构体的结构简式是．

（2010?龙岩模拟）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY．回答下列问题．

（1）测定Ca²⁺、Mg²⁺总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca²⁺含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c（Mg²⁺）不大于1.2×10^-7mol/L，则溶液pH应不小于（已知：ksp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y²⁺浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为mol?L^-1．

Ⅰ．在CaCO₃沉淀中加入HCl溶液，有现象，其离子反应式是．沉淀溶解的原因是．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为，
表示H₂燃烧热的热化学方程式为．

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是．
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为（失去电子数用n^e-表示．
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．