[题目]铝土矿(主要成分为Al2O3.还含有SiO2.Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下:(1)沉淀A的成分是(填化学式) .(2)步骤②中加入过——青夏教育精英家教网——

【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

【题目】完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的物质A的化学式为___；电解时，若阴极生成标况下44.8L的A，则阳极产生NaHCO3的质量为___g。

【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

【题目】NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmolL-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 锥形瓶

（2）用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（3）该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。

（4）粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。

【题目】资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

	试管中的液体	现象
	a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2)	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)	溶液立即褪色
	d．pH=10 NaOH溶液	红色溶液不变色
	e．pH=2 H2SO4溶液	红色溶液不变色

（1）SO2水溶液中含的微粒有___。

（2）解释NaHSO3溶液显酸性的原因是___。

（3）实验d的目的是___。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色过程的可逆性

甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

（5）实验方案合理的是___(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是___。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量___(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。

A．稀硝酸 B．氯水 C．双氧水

【题目】砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。

A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′

（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。

（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。

②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．不再变化 d．c(I-)=ymol/L

③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

【题目】向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

【题目】螺[2，2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物

【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

0 197809 197817 197823 197827 197833 197835 197839 197845 197847 197853 197859 197863 197865 197869 197875 197877 197883 197887 197889 197893 197895 197899 197901 197903 197904 197905 197907 197908 197909 197911 197913 197917 197919 197923 197925 197929 197935 197937 197943 197947 197949 197953 197959 197965 197967 197973 197977 197979 197985 197989 197995 198003 203614